Hidrolisis

HIDROLISIS berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian

HIDROLISIS adalah komponen garam ( kation dan anion ) bereaksi dengan air.

Reaksi pembentukan garam, antara lain :

  1. Garam dari Asam kuat dan Basa kuat

Contoh : NaCl

Untitled

Jadi, NaCl tidak mengubah perbandingan konsentrasi ion H+ dan OH- dalam air,dengan kata lain,

larutan NaCl bersifat netral.

  1. Garam dari Basa kuat dan Asam lemah

Contoh : NaCH3COO

Nach3coo

Hidrolisis menghasilkan ion OH- , maka larutan bersifat basa ( pH > 7 )

  1. Garam dari Asam kuat dan Basa lemah

Contoh : NH4Cl

nh4cl

  1. Garam dari Asam lemah dan Basa lemah

Contoh : nh4ch3cooMENGHITUNG pH LARUTAN GARAM

  1. Asam kuat + Basa kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,sehingga larutan

bersifat netral ( pH = 7 ).

 

  1.  Asam kuat + Basa lemah

Garam yang berasal dari asam kuat + Basa lemah adalah garam yang mengalami hidrolisis

         parsial ( sebagaian )

Contoh : Larutan NH4Cl

Reaksi Hidrolisis :

rx 1

rx 2

Derajad hidrolisis ( a )

Contoh :  garam amonium ( NH4Cl ) ; misalkan jumlah mol garam mula-mula = a dan derajat
Reaksi ionisasi :             rx nh4clReaksi hidrolisis

rx hidrolisis

per hidrolisis

  1.  Asam lemah + Basa Kuat

Garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis parsial / sebagaian yang

disebut hidrolisis anion

Contoh : NaCH3COO

rx ionisasi

tetapan 1

tetapan 2

derejat hiroliis

 

 

 

  1. Asam lemah + Basa lemah

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Untuk menghitung pH larutannya digunakan rumus: Contoh : NH4CH3COO

Reaksi hidrolisis :nh4+

kh

derejat hidrolisis rx

beberapa contoh soal dalam hidrolisis dapat dilihat dalam animasi dibawah ini semoga bermanfaat…